sábado, 26 de abril de 2014

Alumbre potásico - Piedra alumbre

Tras escuchar una conversación en la que magnificaba la eficacia, naturalidad y lo econatural de utilizar la piedra alumbre como desodorante, alegando que los desodorantes del mercado contenían aluminio en su composición, el cual es cancerígeno... yo sólo aporte un pequeño dato:

"El alumbre, la piedra alumbre, en su composición química contiene aluminio. Al humedecer la piedra alumbre con agua para aplicarla en la axila, estas disolviendo parte de su composición química y aplicándola a la piel, por regla de tres, estás aplicando aluminio a tu axila"

Madre mía! Me sentí una cruel y vil hereje! Me negaron más de tres veces, hasta dudé de mi teoría...

Quien soy yo para afirmar tal cosa, no soy química, sólo experta en cosmética y ojo!.. yo también estuve "engañada" durante mucho tiempo, pero es que hay estudios que te abren los ojos y tan sólo puedo dejar constancia de estos, que son los que me autoconfirman.


1º - Fórmula química del Alumbre (piedra alumbre)

alumbre potásico KAl(SO4)2·12H2O

Al = Aluminio


2º - Prácticas universitarias de químicas inorganícas: Alumbre potásico a partir de aluminio metal
(ver: Manual de practicas químicas inorgánicas. Facultad de Químicas. Universidad de Santiago de Compostela )

PRÁCTICA Nº 1
ALUMBRE POTÁSICO A PARTIR DE ALUMINIO METAL

OBJETIVO
El objetivo de la práctica será el estudio del comportamiento del aluminio metal en medio
básico y la síntesis de una sal típica de aluminio como son los alumbres.

INTRODUCCIÓN
Se conoce como alumbre a un tipo de sulfato doble compuesto por el sulfato de un metal
trivalente y de un metal monovalente, de fórmula MIM’III(SO4)2·12H2O. En la familia de los
alumbres, lo más común es que la especie monovalente sea un metal alcalino o amonio, y
el metal trivalente alumino, hierro o cromo. Uno de los alumbres más conocidos es el
alumbre potásico KAl(SO4)2·12H2O, que cristaliza en forma de cristales octaédricos e
incoloros.

Otro tipo de sulfato doble son las eschonitas, de formula MI
2M’II(SO4)2·6H2O y un ejemplo
de este tipo de sulfato doble es la Sal de Mohr (NH4)2FeII(SO4)2·6H2O.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Se pesan 0.3 g de aluminio en polvo y se colocan en un vaso 250 mL. Se le añaden 5 mL
de agua. Se prepara una disolución de 1.3 g de KOH en 20 mL de agua y, en una vitrina,
se adiciona lentamente la disolución sobre el aluminio, produciéndose exotérmicamente el
desprendimiento de un gas. Terminada la adición de la disolución de KOH, la disolución
resultante se calienta hasta ebullición, a fin de disolver cualquier cantidad residual del
metal. Si aún así quedase algo de metal, se filtra la disolución por gravedad y el residuo
en el papel de filtro se lava dos veces con 3 mL de agua destilada en cada lavado. Los
lavados se colocan en un vaso que contiene el filtrado.
Lentamente y mientras se agita, al filtrado se le añaden unos 10 mL de ácido sulfúrico 9 M
con lo que se formará un precipitado gelatinoso que se redisuelve cuando la disolución se
vuelva ácida. Puede ser necesario templar la disolución suavemente para disolver el
precipitado; si permanece material sólido, se añade 1 mL de ácido sulfúrico, y si aún así
no se disuelve, debe filtrase la disolución. Dejar enfriar la disolución a temperatura
ordinaria y luego colocar el vaso en un baño de hielo durante 20-30 minutos.
Los cristales se filtran a vacío, se lavan con una mezcla de cantidades iguales de etanol
del 96% y agua destilada, y se secan al aire.

MATERIAL
Vaso de precipitados 250 mL Barrita agitadora Probetas
Matraz Kitasato Embudo Büchner Cono de goma
Vidrio de reloj Agitador-calefactor Varilla de vidrio
Papel de filtro Balanza Embudo de vidrio
Espátula Cristalizador Soporte+pinza+nuez

REACTIVOS
Aluminio en polvo Hidróxido de potasio
Agua destilada Ácido sulfúrico
Hielo Etanol 96%

BIBLIOGRAFÍA
- H. Grubitsch, Química Inorgánica Experimental, Ed. Aguilar, Madrid, 1959, p. 406.
- M. G. de Celis, Prácticas de Química Inorgánica, Ed. Saeta, Madrid, 1942, p. 30.
- E. H. Riesenfeld, Tratado de Química Inorgánica, Barcelona, 1942, pag. 151.
- B. E. Dawson, Practical Inorganic Chemistry, London : Methuen, 1963, pag. 206.


3º.  Artículo: Antitranspirantes o desodorantes y el cáncer de seno. Instituto Nacional del Cancer de EEUU.
(ver: Instituto Nacional del Cancer de EEUU)

"¿Qué saben los científicos acerca de los ingredientes de antitranspirantes y desodorantes?
Compuestos de aluminio se usan en los antitranspirantes como el ingrediente activo. Estos compuestos forman una cubierta temporal de los conductos del sudor; esta cubierta impide que el sudor fluya a la superficie de la piel. Algunos estudios sugieren que los compuestos de aluminio, los cuales se aplican frecuentemente y se dejan en la piel cerca del seno, pueden ser absorbidos por la piel y causar efectos parecidos a los del estrógeno (efectos hormonales) (3). Ya que el estrógeno tiene la capacidad de fomentar el crecimiento de las células de cáncer de seno, algunos científicos sugieren que los compuestos de aluminio en los antitranspirantes pueden contribuir a la formación del cáncer de seno (3)."


4º Publicación en defensa del uso del aluminio en desodorantes por la Asociación Española del Aluminio:
(ver: Aluminio y Cosmeticos. Asociación Española del Aluminio)

"Algunas sales de aluminio se usan de de forma generalizada en productos cosméticos
como los desodorantes. Estos contienen componentes antitranspirantes, colorantes,
conservantes, perfumes, etc.
Los antitranspirantes contienen a menudo sales de aluminio como el clorhidrato de
aluminio o el hexaclorhidrato de aluminio en proporciones de hasta el 25%.
Las sales de aluminio actúan obturando el final de los conductos sudoríparos reduciendo
la cantidad de sudor que llega a la piel.
Rumores y artículos recientemente difundidos por Internet sugieren que estos
cosméticos pueden estar relacionados con el cáncer de mama. El principal argumento
utilizado es que una gran proporción de los casos se produce en el cuadrante superior
externo del pecho, el más próximo a la zona de aplicación de estos cosméticos,
sugiriendo una relación entre los cosméticos axilares y el cáncer de mama. Un artículo
sobre la absorción de aluminio por los desodorantes axilares demuestra que alcanza un
máximo de 0,02% (1)."


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No quiero profundizar más en el tema porque creo que ya queda argumentado con creces que la piedra alumbre que se presenta como un magnífico desodorante natural, a mi apreciación, no es más que un compuesto que contiene aluminio y este es el encargado de tapar el poro evitando que desprenda sudor, de ahí su efecto desodorante. También queda descartada la teoría de que la piedra alumbre es tan ecológica y natural puesto que ha quedado demostrado que puede sintetizarse en laboratorio.


Entonces... Qué hacer? Algo tan simple y tan sencillo como lavarse. (ahora toca la promoción)
Mantener una higiene diaria con un jabón natural que mantenga el poro limpio y libre de obstrucciones es el mejor método desodorante.


Yolanda.

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